氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式，在学习化学知识中，自然少不了反应方程式，其中最为经典的反应方程式就是氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式，下面为大家详细介绍氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式。

氢氧化铝与氢氧化钠反应离子方程式

氢氧化铝和氢氧化钠反应方程式为：2Al + 2H2O + 2OH- = 2(AlO2)- + 3H2↑。

氢氧化铝是两性氢氧化物，在碱性条件下发生异构反应生成铝酸。铝酸进一步分解为偏铝酸和水，偏铝酸和氢氧化钠发生中和反应,因此会反应，反应生成偏铝酸钠和水。氢氧化铝，化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝（HAlO2·H2O），但实际水溶液中与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐Al(OH)4-。

按用途分为工业级和医药级两种。氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化铝的生产方法

1、在硫酸铝溶液中，在搅拌下添加碱溶液，生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后，经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的'浓度、温度、反应温度控制，干燥温度等影响产品质量。

2、将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝，再与碳酸氢铵进行复分解反应，制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5，生成氢氧化铝沉淀，经水洗、压滤，于70～80℃下干燥，再经粉碎，制得氢氧化铝。其反应式：

3、水铝氧有：

(1)在40～60℃，pH>12的条件下，向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置；

(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，于20～60℃水解，将生成的凝胶熟化几个月等方法。

三羟铝石有：

1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳；

2)铝汞齐在常温下水解；

(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；

(4)氯化铝水溶液用碱金属氢氧化物或氨中和的方法等。一水软铝石有在氢氧化铝水溶液或弱碱性水溶液中，在150～300℃下对氢氧化铝进行水热处理；铝汞齐用沸腾水氧化等方法。水铝石它的稳定区域为275～425℃，水蒸气压在140atm(1atm=98.066kPa)以上。据报道，对氢氧化铝进行水热处理，对水铝氧真空脱水生成的ρ 氧化铝及χ 氧化铝进行水热处理等均可得到水铝石。

一、高一化学方程式 总结1

二、氯的化学方程式：3

三、氯的离子方程式：3

四、铝的化学反应方程式4

五、铜的化学反应方程式4

六、铁的化学方程式5

七、高中常用的离子方程式6

高一化学方程式 总结

硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑

氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

氧化物的反应

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

Na的化学反应方程式

钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O

钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠

过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

Fe及化合物的化学反应方程式

铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑

铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Al及其化合物的化学反应方程式

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

Cl及其化合物的反应方程式

氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

漂长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

N及其化合物的反应方程式

氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO

一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2

二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3

三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4

氨及其反应方程式

氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl

氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl

硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

S及其化合物的化学反应方程式

SO2 + CaO = CaSO3

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3

浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

N及其化合物的反应方程式

NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

硅Si的反应方程式 冶炼纯硅

Si + 2F 2 = SiF4 b ) Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温== Si（纯）+ 4HCl

氯的化学方程式：

Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl

2HCl = H2+Cl2

2NH3+3Cl2 = N2+6HCl

8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl

Si(粗)+2Cl2 = SiCl4

C+2Cl2 = CCl4

Cl2 +H2 = 2HCl

3Cl2 +2P = 2PCl3

Cl2 +PCl3 = PCl5

Cl2 +2Na = 2NaCl

3Cl2 +2Fe = 2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3

Cl2+Cu = CuCl2

2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S = 2NaCl+S

Cl2 +H2S = 2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 =2HCl+O2

KClO3与浓HCl发生如下反应: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,

该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是: D

A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1

1个Cl由-1 到-1，未变。（HCl）

5个Cl有-1到0，被氧化。

1个Cl由+5到0，被还原。

下列反应中氯元素只被氧化的是 （ ）

A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑

C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

D.2HClO＝2HCl＋O2↑

选B, 逐一解释下

A.氯元素 由0价变为-1价，被还原。

B. 氯元素 由-1价变为0价，被氧化。

C.氯元素由0价变为-1和+1价，既被还原，又被氧化。

D.氯元素 由+1价变为-1价，被还原。

氯的离子方程式：

Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+

Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓

Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2

2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）

8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）

3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）

4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）

2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

Cl- + Ag+ = AgCl↓

ClO- + H+ = HClO

ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-

ClO- + H2O HClO + OH-

铝的化学反应方程式

铝与盐酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体

铝与硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体

铝和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O

注：常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!

铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体

氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl

偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3

偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应: NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O

硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氯化铝与氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反应到此为止不再继续）

氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

铜的化学反应方程式

Cu

2Cu+O2加热 1373K 2CuO

4Cu+O2==2Cu2O (过氧化铜)

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

2H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加热）

铜的化合物

（1）氢氧化铜和氧化铜

4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）

Cu(OH)2=加热=CuO+H2O （353K）

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

硫酸铜

（a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色

（b）硫酸铜的制备： Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）

2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加热）

（c) 硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜>923K时,分解成CuO）

或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加热）

铁的化学方程式

铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3

铁与硫反应 Fe + S === FeS

铁与水反应 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑

铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑

铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O

3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O

氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲）

Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O

氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氯化铁与硫氰化钾：用硫氰化钾检测三价铁离子的存在

氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O

氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O

3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O

Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O

氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O

硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4

氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+

铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2

亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-

铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+

氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl

高中常用的离子方程式

(1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O

NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O

(5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+ CO32－

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH－ ＝AlO2－+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

(9)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2＋NaHCO3－= CaCO3↓＋NaOH+H2O

(13)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O+ CO32－

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓＋2H2O+ NA2CO3

(14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17)稀硝酸与过量的铁屑反应　Fe+4H++2NO3－= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18)稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe+8H++2NO3－= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3－ = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3－+HClO

(22)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24)¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32－ ＝HCO3－

(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 ＝ CO2↑+ H2O+ Ca2+

(26)CaCO3溶液与醋酸溶液 ： 2CH¬¬3COOH+ CaCO3 ＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+ H2O

(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2++SO42－ +Ba2+ + 2OH－ = Mg (OH)2↓+ BaSO4↓

(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2++2OH一+ NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+ NH3•H2O

(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3－+OH－==SO32－+H2O

(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+ NH3•H2O

(32)铜片插入硝酸银溶液中 ： Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

(33)Cl2通入NaOH溶液： ： Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O

(34)氯化铁和铜反应： ： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(35)FeCl2溶液中通入Cl2： ： 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(36)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： ：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6 Cl－

(37)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(38)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

(39)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2 Cl－

(40)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：： MnO2＋4 H+¬¬+2 Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(41)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中： CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓

(42)少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

(43)足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH－=2HCO3－

(44)少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

(45)足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH－=2HSO3－

(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：：Ag＋ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+

(48)钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

(49)铁粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2 OH－=SiO32－+ H2O

(52)Na与CuSO4溶液反应 ：2Na＋2H2O+ Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

(53)Na与FeCl3溶液反应：6Na＋6H2O+ 2Fe3+＝6Na+＋2Fe (OH)3↓＋3H2↑

(54)O与H2O反应：Na2O＋2H2O＝2Na+＋2OH－

(55)Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑

(56)Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O

(57)Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH－==2 AlO2－+H2O

(58)Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O

(59)Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 +OH－ ＝AlO2－+2H2O

(60)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32－+ 2H+ H2SiO3↓

(61)Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32－+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32－

(62)Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH－ + 2H2O SiO32－ + 2H2↑

(63)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42－+2 Cl－

(64)SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42－+2 Br－

(65)氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O

(66)向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + CO32－ ＝HCO3一

(67)向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32－ ＝CO2↑+ H2O

(68)向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+ + SO32－ ＝HSO3一

(69)向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32－ ＝SO2↑+ H2O

(70)向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2－＋H2O +H+ ＝ Al(OH)3↓

(71)向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2－ ＝Al3++2H2O

(72)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O

(73)铝与盐酸反应 ：2Al + 6H+ ＝ Al3++ 3H2↑

(74)银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3－＝3Ag＋+NO↑+2 H2O

(75)银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3－＝Ag＋+NO2↑+ H2O

(76)AlCl3水解显酸性 ：Al3+＋3H2O = Al(OH)3＋3H+

(77)Na2CO3水解显碱性 ：CO32－＋H2O = HCO3－＋OH－

(78)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+＋H2O = NH3•H2O＋H+

(79)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

(80)Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应 ： Al3+¬ + 3HCO3－＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑

(81)Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应 ：Fe3＋¬ + 3HCO3－＝Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

(82)氯气与水反应 ： Cl2 + H2O＝ Cl－ + H+ + HclO(次氯酸)

(83)NaHCO3与盐酸反应 ：H+ + HCO3－ ＝CO2↑+ H2O

(84)氨水与醋酸反应：NH3•H2O+CH3COOH＝NH4＋＋CH3COO－＋H2O

(85)水与少量CO2¬反应：CO2＋H2O＝HCO3－+ H＋

(86)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O

(87)Fe(OH)3与 HI溶液反应 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O

(88)电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O = Cl2↑＋H2↑＋2OH－

(89)电解CuSO4溶液 2Cu2+＋2H2O = 2Cu＋O2+4H＋

(90)明矾溶液加氢氧化钡至SO42－完全反应

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O

(91)明矾溶液加氢氧化钡至Al3＋完全沉淀Al3++ 2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

(92)硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量：H++ NH++2OH－ = H2O+NH3•H2O

(93)过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH－)+(H+)=H2O