2H2O(过氧化氢)=二氧化锰= 2H2O+O2←

过氧化氢的化学式:H2O2

自然

化学式H2O2

摩尔质量34.0147克mol⁻

外观呈淡蓝色液体

溶液是无色的。

密度1.463克/立方厘米(液体)

熔点0.43摄氏度(31.23华氏度；；272.72 K)

沸点150.2摄氏度(302.4华氏度；；423.3 K)

溶解度(水)混溶性

pKa 11.65

当室温为20摄氏度(68华氏度；；293 K)

偶极矩2.26度

纯过氧化氢处于糖浆状态，在20摄氏度时密度为1.45克/立方厘米。它的水溶液是无色无味的液体。一般实验室使用的H2O2是3-30%的水溶液。H2O2的酸性极弱，在某些情况下是强氧化剂和还原剂。

过氧化氢与强氧化剂反应时，过氧化氢表现出还原剂的性质。

在实验室中，当h2o2用于酸性介质中的氧化时，过量的H2O 2更容易消除。如果在盐酸介质中加热，它会自行分解。

在碱性介质中，h2o2可以将一些有机化合物，如甲醛氧化成甲酸。

在碱性介质中，通过加热甚至煮沸来去除过量的h2〇2需要很长时间。如果加入镍盐(例如5%硝酸镍5ml)进行共加热，镍盐会收缩

很快。如果加入四氧化锇作为催化剂，在室温下只需几分钟。

过量的H202可以被消除。

高浓度的h2o2会使有机物燃烧。H2O2和水可以任何比例混合。

在一定条件下，如加热，加入重金属离子(铁、铜、镍、铬、锰等离子)。)，加入金属粉末(银、铂等。)，加入金属氧化物或氢氧化物，加入活性炭，混合悬浮固体如粉尘等。过氧化氢的分解可以加速。

小编整理了实验室制取氧气的化学方程式，以及制取氧气的相关考点，供大家参考。

1实验室制取氧气的化学方程式

1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑

2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑

3.双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑

2实验室制取氧气一般分为七步；

一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。

二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部.

三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根

据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处.

四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热.

五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应

用玻璃片盖好，正放在桌面上

六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂.

七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精.

3实验室制取氧气注意事项

在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题：

1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管.

高中化学必修一方程式总结：

2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出.

3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气.

4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满.

5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色.

6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰.